Kap+10+Hydrogen

=Hydrogen = toc

Eksamens spørsmål
Hydrider deles opp i tre hovedgrupper, LiAlH4 er et eksempel på en hoved type, hvilken. Hva skjer når LiAlH4 tilsettes vann? Beskriv reaksjonene med ligninger LiAlH4 er et vanlig stoff i organsik syntese. Hva er formelt oksidasjonstall til hydrogen i denne forbindelsen? Hva skjer når LiAlH4 tilsettes vann? Bruk reaksjonsligningen til å beskrive reaksjonene Hvilke av hydridene a) H2O2, b)P2H4, c)N2H4, d)B2H6 har relativt sterke hydrogenbindinger? Hvilken fasetilstand (s,l,g) vil hvert av dem ha ved romtemperatur?
 * (vår 2007)**
 * (høst 2008)**.
 * (januar 2009)**

Isotoper
Tre isotoper som på grunn av forskjellen i masse er viktige i kjemi H2 (protium) D2 (deutorium) T2 (tritium) [|D2 is] D2 er et restprodukt ved elektrolyse av H2O. T2 er en radioaktiv isotop, med halveringstid på 12år, dannes kontinuerlig i atmosfæren pga kosmisk stråling

Egenskaper til hydrogen
H2 (dihydrogen) er en luktfri gass, lite reaktiv, pga høy kovalent bindingsenergi (436kJ/mol) Reaksjon med O2 er svært eksoterm, se (s. 226 i boka)

I laboratoriet fremstilles ofte H2 i en reaksjon mellom Zn og HCL Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)

Industrielt brukes flere metoder CH4 som reagere med vanndamp til CO og 3H2(g) ved 800 grader, denne blandingen må kjøles ned til -205 før CO vil kondensere, Ved hjelp av katalysatorer og ny vanndamp ved 400grader blir det danner CO2 og H2, CO" kan fjernes på ulike måter.

Steam reforming: 1000 ºC, katalysator (Ni): CH4 + H2O(g) ® CO(g) + 3H2(g) Syntesegass 500 ºC, FeO katalysator C(s) + H2O(g) ®  CO(g) + H2(g) Vanngass CO(g) + H2O(g) ® CO2(g) + H2(g) ”shiftreaksjonen” Steam reforming: 1000 ºC, katalysator (Ni): CH4 + H2O(g) ®

Svært rent H2 gass fremstilles ved elektrolyse av vann, dette er en svært dyr metode

Plassering av hydrogen i periodesystemet
(gruppe 1)** || Danner H+ ion (H3O+) Har et enkelt s elektron || Er ikke et metall Reagerer ikke med vann || (gruppe 17)** || Er et ikke metall Danner diatomiske molekyl || Danner sjeldent H- Er lite reaktivt || I boka plasseres H for seg selv pga det har en elektornegativitet som er høyere enn alkaliene og lavere enn halogenene.
 * || **For plassering** || **Mot plassering** ||
 * **Alkaliemetall gruppa
 * **Halogen gruppa

Hydrider
Hydrogen danner tre typer hydrider Ioniske hydrider, dannes med halogener og alkalier (unntatt Be, Mg) Kovalente hydrider: -elektronrike, full oktett, men ledig elektronpar lewis base, eks H20 og NH3 -elektron presise, full oktett, ingen ledige elektronpar, eks CH4 -Elektronfattige, ikke full oktett, eks, Boraner lewis syrer.

Metalliske hydrider, dannes med overgangsmetallene.

Clathrater
En substans der molekyler eller atomer er fanget inne i krystallformer til andre molekyler. Eks CH4 som kan finnes på havbunnen kjent som "is som brenner" Det blir diskutert å lagre CO2 som et klathrat på havbunne, men det er flere usikkerhetmomenter knyttet til dette.

= =