Kap+12+Jordalkaliemetall

= = =Kap 12 Jordalkaliemetall (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra)= toc

Gruppe 2 metall er hardere, mindre reaktive og har større tetthet enn alkalienen. Det er et systematisk mønster i løselighet av saltene. Beryllium er amfoterisk og atypisk for gruppen. Kalsium karbid er et viktig salt. Høsten 08 oppgave** **3. ** En hovedkilde til magnesium er sjøvann. Magnesium skilles fra sjøvann ved at en systematisk trend i løseligheten til jordalkalieforbindelsene utnyttes. Beskriv denne separasjonen og diskuter denne trenden i løselighet.
 * Eksamensoppgave:
 * Oppgave 4. ** Hvilke typer av karbider finnes? Nevn et karbid som kalsium danner og vis hvordan dette vil reagere med vann, bruk reaksjonsligning.
 * Våren 2009 oppgave 14** Flytende magnesium reagerer lett med luft. Beskriv reaksjonene med ligninger. Hvordan løser man dette problemet knyttet til magnesiumproduksjonen?**Oppgave 15** Hva er brent kalk? Denne blandes med vann og brukes som muremørtel. Den stivner i en reaksjon med luft. Skriv ligningen for denne reaksjonen.

**12.1 Gruppe tendenser** Ingen klar trend i kokepunkt, Sammenlignet med alkaliene så har de en høy entalpi Reaktiviteten øker med etter som ionene blir større nedover i gruppen. Har alltid oksidasjonsnr +2, stabile fargeløse ioniske forbindelser, Danner for det meste ioniske. Blir nesten alltid "hydrated" (tabell 12.3)
 * 12.2 Kjennetegn ved jordalkaliemetall**

12.3 Løslighet til jordalkaliemetall
Flere uløselige element i gruppen. Høy gitterenergi er bakgrunn for at mange element er uløselige,

Her tror jeg det må skrives inn mer og gi en bedre forklaring

12.4 Beryllium
Lett og sterkt metall, lav absorbsjon for røntgen stråling. Be har lavest atomnr av alle luftstabile metall.

12.5 Magnesium
Fremstilles fra sjøvann i følgende prosess. Magnesium hydroksid har en lavere løselighet enn kalsiumhydroksid En løsning av kalsiumhydroksid blir tilsatt sjøvann, vi får utfelling av magnesiumhydroksid, som blir filtrert ut av løsningen og blandet med HCl, fordamping og tørking gir et produkt som kan bli plassert i en elektorlytt celle. Magnesium legger seg på katoden og klorgass på anoden

12.6 Oksider
Alle danner oksider, unntatt Ba som også danner bariumperoksid Mg oksid er uløselig i vann, mens de andre er løselige eks strontium hydroksid SrO2(s) + H2O(l) → Sr(OH)2(s) Quiklime = Kalsiumoksid (se fagdidaktisk artikkel for oversikt over begrepene) Forekommer som kalkforekomster, kalkstein, marmor. Kalk ble dannet i fra kalkholdige organismer i havet og kalkstein ble dannet i utfellingen Ca2+(aq) + CO32-(aq) ↔ CaCO3(s) All kalkstein blir utsatt for sur nedbør CaCO3(s) + 2H+→Ca2+ (aq) + CO2(g) + H2O(l) Dryppsteinshuler blir dannet ved at karbondioksyd i vann løser opp steinen, en reversibel prosess, som fører til dannelsen av stalagmatitter og stalagtitter.
 * 12.7 Kalsium karbonat**

12.8 Sement
I moderne sementproduksjon er en blanding av ulike Ca forbindelser, for å øke bindingsevnen tilsettes gips (portland sement) Blandes videre med sand og smågrus for å øke styrken. Når vann tilsettes får vi dannet fast stoff Tilsettes Al får vi dannet "siporex"

12.9 Kalsium klorid
Kalsiumklorid er lett løselig i vann og svært eksoterm CaCl2(s) → Ca2+(aq) + 2Cl-(aq) ∆Hº = -82kJ/mol, Vannfritt? kalsium klorid blir brukt som veisalt

12.11 Kalsiumsulfat (gips)
Finnes som mineral, CaSO4•2H2O Brukt som brannhemmende materiale, dehydration er en endoterm reaksjon (absorberer energi fra flammene)

12.10 Kalsium karbid
Kalsium karbod blir dannet når kull og kalk varmes til 2000° celsius.CaO + 3C → CaC2 + CO I reaksjon med vann får vi dannet acetylen som ble brukt som lyskilde Produksjon av karbid er opphavet til Union Carbide som også eier fabrikken i Bopahl og Sauda Smelteverk

12. 11 Biologiske aspekt
Magnesium er viktig i fotosyntesen, sitter som et stabiliserende stoff i klorofyllet Kalsium Ca3(PO4)2 er det metall som det er mest av i kroppen